一理论基础不同 1碰撞理论理论基础是动量守恒定律和能量守恒定律2过渡态理论以量子力学对反应过程中的能量变化的研究为依据二观点不同 1碰撞理论如果电子在原子核外电子电场力的作用下减速后碰撞理论，还具有充。
具有足够能量的反应粒子互相碰撞并且分解化学键才会产生化学反应碰撞理论，这就是碰撞理论碰撞理论，如果没有这种能量，粒子们只不过是互不伤害地跳来蹦去而已1918年，路易斯Lewis运用气体分子运动论的成果，提出了反应速率的碰撞理论该。
碰撞理论 理论1反应物分子间的碰撞，2但只有少数碰撞才能导致反应发生，必须具有足够的能量和速度，理论模型硬球碰撞 优点1对公式中的指数项 指前因子和阀值有明确的物理意义，认为指数项想当于有效碰撞分数，指前。
碰撞理论基于反应来自反应物分子的有效碰撞改变浓度是增加了单位空间内的反应物分子个数，因此增大了碰撞的概率，增加了有效碰撞，才导致反应速率变化增大气体压强并不导致气体分子运动加剧谨慎地说压强其实是个比较“被动quot。
碰撞理论中气体分子 碰撞次数表达式的推导 设气体分子为球形刚体，直径为d令一个气体分子通过一个由相同气体组成的气体体系，首先假设除该分子外，其它所有分子固定不动我们准备求该分子在单位时间内与其它分子碰撞的次数。
反应速率只能为正值，且并非矢量反应速率=反应中某物质的浓度变化变化所需的时间如 2N2O5 === 4NO2 + O2反应前浓度molL 210 0 0100s后浓度molL 195 030 0075变化浓度molL 015 030。
首先汽车碰撞标准是按照不同的地方国家制定了不同的碰撞标准比如说保险杠的碰撞标准美国是10kmh碰撞不变形不损坏，欧洲是以17kmh为标准来测试保险杠是否符合本国制定的碰撞标准其次碰撞理论你说的碰撞理论理论一般都。
简单碰撞理论的指前因子相当于碰撞频率，又称为频率因子简单碰撞理论是以硬球碰撞为模型，导出宏观反应速率常数的计算方式，故又称为硬球碰撞理论简单碰撞理论是一种应用经典力学来研究基元反应的化学动力学反应速率的理论。
不，这两个理论只适用于基元反应基元反应是一步完成的反应，这两个速率理论是要描述这一步化学。
这种碰撞称之为有效碰撞碰撞理论！ 碰撞理论认为，碰撞中能发生反应的一组分子以下简称分子组首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而导致分子中的原子重排，即发生化学反应我们把具有足够能量反应的分子组称之为活化。
这里主要涉及与速率理论有关的第二方面的内容反应速度理论主要有“碰撞理论”和“过渡态理论”1碰撞理论 碰撞理论是在分子运动论基础上，接受了阿累尼乌斯关于“活化分子组”和“活化能”的概念而发展起来的以简单。
1只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为C2反应热为134kJmol368kJmol=234kJmol，则反应的热化学方程式为NO2g+COg=CO2g+。
压强条件对于液体和气体来说，压强增大会使分子间距离减小，从而增大了分子接触碰撞的几率，因此，压强在增大会使反应速率增加温度条件对于所有的化学反应来说，温度增加10摄氏度，反应速率增加一倍，这是因为受热会使。
至少有两分子才能发生碰撞，所以碰撞理论不能直接解释真正意义上的两分子以下的反应所谓的一级反应和零级反应也不是真正意义上的单分子反应和“零分子反应”它们实际上有相对复杂的机理，而只是在总包反应上表观的呈现出。
早在1918年，路易斯运用气体运动论的成果，提出了反应速度的碰撞理论该理论认为，反应物分子间的碰撞是反应进行的先决条件反应物分子碰撞的频率的越高，反应速率越大下面以碘化氢气体的分解为例，对碰撞理论进行讨论2HI。
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